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Questão FC287375

O sulfato cúprico amoniacal (Cu(NH3)4SO4), em condições apropriadas, pode ser decomposto conforme a reação: Cu(NH3)4SO4 → CuSO4 + 4NH3. Considere que numa reação foram utilizados 8

Química

IDECAN · 2012

O sulfato cúprico amoniacal (Cu(NH3)4SO4), em condições apropriadas, pode ser decomposto conforme a reação: Cu(NH3)4SO4 → CuSO4 + 4NH3. Considere que numa reação foram utilizados 8,4 g de Cu(NH3)4SO4 e o rendimento da reação foi 75%. Quais são as massas de CuSO4 e NH3 produzidas, respectivamente nesta reação? (Considere: massas molares Cu(NH3)4SO4 = 228 g/mol; CuSO4 = 160 g/mol e NH3 = 17 g/mol)

  1. 1,88 g / 4,42 g
  2. 44,2 g / 1,88 g
  3. 0,188 g / 0,442 g
  4. 4,42 g / 1,88 g
  5. 0,442 g / 0,188 g
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Gabarito

D

Comentário do professor

Passo 1 — moles do reagente: calcule \(n\) de Cu(NH3)4SO4: \(n=\dfrac{8{,}4}{228}=0{,}03684\ \text{mol}.\)

Passo 2 — estequiometria: 1 mol de Cu(NH3)4SO4 gera 1 mol de CuSO4 e 4 mol de NH3. Assim, moles teóricos: CuSO4 = \(0{,}03684\ \text{mol}\); NH3 = \(4\times0{,}03684=0{,}14737\ \text{mol}.\)

Passo 3 — massas teóricas: massa teórica CuSO4 = \(0{,}03684\times160=5{,}8947\ \text{g}.\) Massa teórica NH3 = \(0{,}14737\times17=2{,}5053\ \text{g}.\)

Passo 4 — aplicar rendimento: com rendimento de 75%: massa obtida CuSO4 = \(0{,}75\times5{,}8947=4{,}421\ \text{g}\approx4{,}42\ \text{g}.\) Massa obtida NH3 = \(0{,}75\times2{,}5053=1{,}8789\ \text{g}\approx1{,}88\ \text{g}.\)

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