Uma mistura de 21 g de bicarbonato de sódio reagiu de forma estequiométrica com ácido acético produzindo acetato de sódio, água e gás carbônico. A reação ocorreu em uma cápsula fec

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A reação é NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂, com relação estequiométrica 1:1, logo 1 mol de NaHCO₃ gera 1 mol de CO₂.

Massa molar do NaHCO₃ = 84 g·mol^-1. Assim \(n_{CO_2}=\dfrac{21\ \text{g}}{84\ \text{g·mol}^{-1}}=0,25\ \text{mol}\). 0,25 mol é o gás formado (cápsula fechada, todo CO₂ permanece).

Usando a equação dos gases: PV = nRT. Convertendo: \(V=41\ \text{cm}^3=41\times10^{-3}\ \text{L}\), \(T=27^\circ\text{C}=300\ \text{K}\), \(R=0,082\ \text{atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}\).

Calculando \(P=\dfrac{nRT}{V}=\dfrac{0,25\cdot0,082\cdot300}{41\times10^{-3}}=150{,}0\ \text{atm}\). Portanto, P = 150,0 atm.