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Questão FC287391

Reações químicas ou transformações de fases que envolvem geração de produtos gasosos são extremamente perigosas uma vez que a fase gasosa ocupa um volume muito maior que a fase con

Química

IDECAN · 2022

Reações químicas ou transformações de fases que envolvem geração de produtos gasosos são extremamente perigosas uma vez que a fase gasosa ocupa um volume muito maior que a fase condensada. Logo, se a reação é abrupta fortes explosões relacionadas a expansão gasosa podem ocorrer.

 

Considere um copo d’água de 360 ml sendo vaporizada e aquecida a 127°C. Sabendo que um mol de gás ocupa 24,6 L à 27°C o volume ocupado pelo vapor gerado nessa transformação de fase é igual a:

 

R=8,3 J/mol.K; Patm= 100.000 Pa.


  1. 695 L.
  2. 656 L.
  3. 712 L.
  4. 748 L.
  5. 796 L.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos a equação dos gases ideais e a relação de proporcionalidade à pressão constante: \( \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\).

Temperaturas em Kelvin: \(T_1=27+273=300\ K\) e \(T_2=127+273=400\ K\). O volume molar inicial é \(V_{m1}=24{,}6\ L/mol\), então

\(V_{m2}=V_{m1}\frac{T_2}{T_1}=24{,}6\cdot\frac{400}{300}=32{,}8\ L/mol\).

Quantidade de matéria: a massa de água é \(360\ mL=360\ g\); com massa molar \(18\ g/mol\), temos \(n=\frac{360}{18}=20\ mol\).

Volume total do vapor: \(V_{total}=V_{m2}\cdot n=32{,}8\ L/mol\cdot20\ mol=656\ L\). Portanto, o gabarito é 656 L.

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