Questão FC287392
A respeito das propriedades físico-químicas dos gases, é INCORRETO afirmar que
Química
IDECAN · 2021
A respeito das propriedades físico-químicas dos gases, é INCORRETO afirmar que
- os gases reais não obedecem exatamente à lei dos gases ideais (PV = nRT), exceto no limite de P⟶ 0.
- o fator de compressibilidade de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas T e P.
- nos gases ideais se considera que os compostos são partículas de tamanho desprezível e, portanto, não ocupam espaço.
- nos gases ideais se observam mais interações repulsivas do que atrativas, o que explica o distanciamento entre as partículas.
- para gases reais, as forças repulsivas entre as moléculas contribuem para a expansão do volume, enquanto as forças atrativas contribuem para a compressão.
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Gabarito
D
Comentário do professor
A afirmativa está errada porque, no modelo de gás ideal, as partículas são consideradas puntiformes e sem forças intermoleculares; a equação de estado é \(PV=nRT\).
Isso significa que não há nem atrações nem repulsões entre as moléculas no modelo ideal — apenas choques elásticos que trocam momento e energia.
O espaçamento grande entre partículas em gases reais decorre principalmente da alta energia cinética relativa às forças intermoleculares, não de uma predominância de repulsões.
Em gases reais existe uma combinação: forças atrativas de longo alcance e repulsivas de curto alcance (modelo qualitativo como o potencial de Lennard‑Jones), mas isso não faz parte do conceito de gás ideal.
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