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Questão FC287394

O superóxido de potássio é utilizado como purificador de ar em ambientes fechados habitáveis, porque esse composto reage com dióxido de carbono e libera oxigênio, de acordo com a s

Química

IDECAN · 2021

O superóxido de potássio é utilizado como purificador de ar em ambientes fechados habitáveis, porque esse composto reage com dióxido de carbono e libera oxigênio, de acordo com a seguinte equação química:

 

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

 

Tendo como referência a reação acima, assinale a alternativa que apresente o volume exato de O2 liberado nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), para a reação de 28,4 g de KO2 (volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L).

  1. 6,72 L.
  2. 12,8 L.
  3. 13,7 L.
  4. 84,0 L.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Massa molar: calcule \(M_{KO_2}=39{,}1+2\times16=71{,}1\ \text{g·mol}^{-1}\).

Quantidade de matéria: \(n_{KO_2}=\dfrac{28{,}4}{71{,}1}=0{,}4\ \text{mol}.\)

Relação estequiométrica (da reação): \(4\ KO_2 \rightarrow 3\ O_2\), portanto cada 4 mols de \(KO_2\) produzem 3 mols de \(O_2\). Assim \(n_{O_2}=0{,}4\times\dfrac{3}{4}=0{,}3\ \text{mol}.\)

Cálculo final: nas condições normais (\emph{CNTP}) o volume molar é \(22{,}4\ \text{L·mol}^{-1}\). Logo \(V_{O_2}=0{,}3\times22{,}4=6{,}72\ \text{L}.\)

Resposta: 6,72 L (alternativa correta).

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