Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de \(NO_ 2\) e \(N_2O_4\) . Este último é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do

Gabarito

A

Comentário do professor

Para esta reação: \(2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4\), foram dadas as concentrações em equilíbrio: \([\text{NO}_2]=2\ \text{mol·L}^{-1}\) e \([\text{N}_2\text{O}_4]=1\ \text{mol·L}^{-1}\).

A expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração é \(K_c=\dfrac{[\text{N}_2\text{O}_4]}{[\text{NO}_2]^2}\), obedecendo aos coeficientes estequiométricos como expoentes.

Substituindo os valores dados: substituindo \(K_c=\dfrac{1}{(2)^2}=\dfrac{1}{4}\). Portanto o resultado é \(K_c=0{,}25\).

Conclusão: Kc=0,25. Isso indica que, nessas condições, o equilíbrio está deslocado para o lado dos reagentes (monômero), pois \(K_c<1\).