“A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos é a soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse sozinho o recipiente na mesma temperatura em que encontra

Gabarito

B

Comentário do professor

A Lei de Dalton, proposta por John Dalton em 1801, estabelece que a pressão total de uma mistura de gases perfeitos é a soma das pressões parciais de cada componente.
Matematicamente: \(P_{tot}=\sum_i P_i\).

A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se ocupasse sozinho o mesmo volume à mesma temperatura. Há relação direta com a fração molar: \(P_i=x_i\,P_{tot}\), onde \(x_i=\dfrac{n_i}{n_{tot}}\).

Essa lei vale estritamente para gases ideais, sendo uma boa aproximação em baixas pressões. É muito útil em cálculos de mistura de gases, análise de ar comprimido e sistemas respiratórios utilizados pelo Bombeiro-Militar.