“Certo gás em temperatura de 27°C e 1 atm, dentro de um recipiente isotérmico, sofreu uma variação em sua pressão, passando a ser 1,5 atm.” (Dados: V = 22,4L; R = 0,082 atm. L / mo

Gabarito

D

Comentário do professor

Aplicamos a Lei dos Gases Ideais \(PV=nRT\). Como o sistema é isotérmico e fechado, a quantidade de mols não muda; usamos as condições fornecidas (P = 1 atm, V = 22,4 L, T = 27°C = 300 K, R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹).

Isolando \(n\):
\(n=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{1\cdot 22{,}4}{0{,}082\cdot 300}=\dfrac{22{,}4}{24{,}6}\approx 0{,}911\).

Portanto, a quantidade de matéria no recipiente é aproximadamente 0,911 mol, conforme a alternativa correta.