Um recipiente contém cerca de 3 mols de um gás a 27°C, em uma pressão de 1,5 atm. Após a abertura deste recipiente, o gás passa a sofrer pressão de 0,9 atm. (Dados: R = 0,082 atm.

Gabarito

D

Comentário do professor

Aplicamos a Lei dos gases ideais, lembrando que a quantidade de matéria não muda e assumimos processo isotérmico (mesma T). Converta a temperatura: \(T=27+273=300\;K\).

Calcule o volume inicial com \(P_1=1{,}5\;atm\), \(n=3\;mol\) e \(R=0{,}082\):
\(P_1V_1=nRT \Rightarrow V_1=\dfrac{nRT}{P_1}=\dfrac{3\cdot0{,}082\cdot300}{1{,}5}=49{,}2\;L\).

Como a transformação é isotérmica, vale \(P_1V_1=P_2V_2\). Com \(P_2=0{,}9\;atm\):
\(V_2=\dfrac{P_1V_1}{P_2}=\dfrac{1{,}5\cdot49{,}2}{0{,}9}=82\;L\).

Portanto, o volume do gás após a abertura é 82 L.