Supondo que em 25°C a 700 mmHg o gás Hélio (He2) seja considerado um gás ideal. Dada a massa igual a 3 kg/m3, qual será a massa de 9 litros desse gás, quando é submetido a uma pres

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Usamos a relação da lei dos gases ideais aplicada à densidade: para um mesmo gás, a densidade é proporcional à razão pressão/temperatura, isto é \( \rho \propto \dfrac{P}{T} \).

Portanto \( \rho_2=\rho_1\frac{P_2/T_2}{P_1/T_1} \). Com \( \rho_1=3\ \mathrm{kg/m^3}\), \(P_1=700\ \mathrm{mmHg}\), \(T_1=25^\circ\mathrm{C}=298{,}15\ \mathrm{K}\); \(P_2=580\ \mathrm{mmHg}\), \(T_2=45^\circ\mathrm{C}=318{,}15\ \mathrm{K}\).

Calculando: \( \rho_2=3\cdot\frac{580\cdot298{,}15}{700\cdot318{,}15}\approx2{,}3308\ \mathrm{kg/m^3} \). Volume \(V=9\ \mathrm{L}=0{,}009\ \mathrm{m^3}\).

Logo a massa é \( m=\rho_2 V\approx2{,}3308\times0{,}009\approx0{,}02098\ \mathrm{kg}\), ou seja, aproximadamente 0,021 kg.