Sabe-se que uma amostra de 1 kg contendo nitrito de amônio foi adequadamente decomposto e produziu um volume de 304 litros de N2 gasoso nas CNTP. Qual a porcentagem de pureza do ni

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Aplicamos a Lei dos Gases Ideais para determinar a quantidade de matéria de N₂ formada. Como 1 mol de NH₄NO₂ gera 1 mol de N₂, o número de mols do sal será igual ao de N₂ observado:

\(n=\dfrac{P\cdot V}{R\cdot T}=\dfrac{1\ \text{atm}\cdot 304\ \text{L}}{0{,}082\ \text{L·atm·mol}^{-1}\text{K}^{-1}\cdot 273\ \text{K}}=13{,}49\ \text{mol}\)

Convertendo para massa usando a massa molar (\(64{,}06\ \text{g·mol}^{-1}\)):

\(m=13{,}49\ \text{mol}\times 64{,}06\ \text{g·mol}^{-1}=864{,}7\ \text{g}=0{,}8647\ \text{kg}\)

Finalmente, a pureza relativa à amostra inicial de 1 kg é:

\(\dfrac{0{,}8647\ \text{kg}}{1{,}000\ \text{kg}}\times100\%=86{,}8\%\)