Questão FC287410
Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia
Química
IDECAN · 2019
Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência com a massa molar. A reação de formação de \(NH_4Cl\) (anel branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
Fonte: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100- 40422017000700824.
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
- 18,4
- 25
- 39,7
- 58
- 18
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Aplicamos a Lei de Graham: \( \dfrac{v_{1}}{v_{2}}=\sqrt{\dfrac{M_{2}}{M_{1}}}\), tomando 1 = NH₃ e 2 = HCl.
Calcule as massas molares: \(M_{NH_3}=17\) g·mol⁻¹ e \(M_{HCl}=36,5\) g·mol⁻¹.
Com a velocidade fornecida de \(v_{HCl}=27\) km/min, temos:
\(\dfrac{v_{NH_3}}{27}=\sqrt{\dfrac{36{,}5}{17}}=1{,}465\)
Logo \(v_{NH_3}=27\times1{,}465=39{,}555\approx\) 39,7 km/min, que corresponde ao gabarito.
Isso confirma o princípio: o gás mais leve (NH₃) difunde-se mais rápido, explicando a posição do anel de NH₄Cl.
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