Dois tubos de ensaio estão parcialmente preenchidos com 10 ml de uma solução de 3,7M de KCl cada, sendo esta uma solução saturada. No primeiro tubo, se adiciona 10 ml de uma soluçã

Gabarito

D

Comentário do professor

Temos solução saturada de KCl a 3,7 M; cada mol gera íons K+ e Cl- a 3,7 M. O Kps do sal é \(3{,}7\cdot3{,}7=13{,}69\).

Ao misturar volumes iguais, as concentrações originais se diluem à metade: \( [K^+]_{f}=1{,}85\ \text{M}.\)

O íon Cl- final é a média das concentrações iniciais: \( [Cl^-]_{f}=(3{,}7+[HCl])/2\). Para HCl 6 M, \( [Cl^-]_{f}=4{,}85\) M; para HCl 12 M, \( [Cl^-]_{f}=7{,}85\) M.

Calcula-se o quociente de reação \(Q=[K^+][Cl^-]\). No primeiro caso \(Q_1=1{,}85\cdot4{,}85=8{,}97< Kps\) (insaturada, sem precipitação). No segundo \(Q_2=1{,}85\cdot7{,}85=14{,}52> Kps\), portanto há precipitação de KCl até restabelecer o equilíbrio.

Portanto, somente no segundo tubo apareceu precipitado.