Uma solução saturada de KCl(aq) foi preparada adicionando 37,25 g do sal em 100 ml de água destilada. Em outro recipiente foi diluído um mol de HCl em 100 ml de água destilada. As

Gabarito

A

Comentário do professor

Comece calculando os mols de KCl dissolvidos: massa molar \(=74{,}5\) g·mol⁻¹, então \(37{,}25/74{,}5=0{,}5\) mol em 0,1 L → concentração \(=5\) M. Assim [K+] inicial = 5 M.

Para HCl: \(1\) mol em 0,1 L → concentração \(=10\) M, que fornece Cl⁻.

Misturando volumes iguais (0,1 L + 0,1 L = 0,2 L) há diluição por 2: [K+] fica \(2{,}5\) M; Cl⁻ vem de ambas as soluções: \(5/2+10/2=7{,}5\) M.

Determinar o Kps a partir da solução saturada: \(K_{sp}=[K^+][Cl^-]=5\cdot5=25\).

Para re-saturar devemos ter \([K^+]=K_{sp}/[Cl^-]=25/7{,}5=3{,}333\) M. Falta \(\Delta [K^+]=3{,}333-2{,}5=0{,}8333\) M.

Em 0,2 L isso corresponde a mols \(=0{,}8333\cdot0{,}2=0{,}16666\) mol ≈ 0,167 mol de K⁺.