Compostos com arsênio, principalmente inorgânicos, são extremamente tóxicos a seres humanos. Uma amostra de 50mL de água de rio foi submetida à análise de arsênico (As203), onde se

Gabarito

A

Comentário do professor

Conversão de massa: \(0{,}002\ \text{mg}=2\times10^{-6}\ \text{g}\) em 50 mL. Para obter a concentração por litro, escala-se: \(C_{\text{As}_2\text{O}_3}=\dfrac{2\times10^{-6}\times1000}{50}=4\times10^{-5}\ \text{g·L}^{-1}.\)

Estequiometria e massa molar: a dissolução ideal segue \( \text{As}_2\text{O}_3\rightarrow 2\ \text{As}^{3+}+3\ \text{O}^{2-}\). A massa molar é \(M=2\cdot75+3\cdot16=198\ \text{g·mol}^{-1}\) e a massa de arsênio por mol do composto é \(2\cdot75=150\ \text{g}.\)

Razão de massas e resultado: a fração de As na fórmula é \(\dfrac{150}{198}\). Logo a concentração de íons \( \text{As}^{3+}\) é \(4\times10^{-5}\times\dfrac{150}{198}\approx3{,}03\times10^{-5}\ \text{g·L}^{-1}\), ou aproximadamente \(3\times10^{-5}\ \text{g·L}^{-1}\).