Em um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (Kf) de concentração 2,0 mol.L-1 e 50mL de solução aquosa de iodeto de magnésio (Mgla) de concentração

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Admitindo completa dissociação, calculemos a quantidade de íons iodeto gerados por cada sal e a concentração final.

Para o KI: volumes em litros \(0{,}45\) L e concentração \(2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\). Logo \(n_{KI}=2{,}0\times0{,}45=0{,}90\ \mathrm{mol}\). Como \(KI\to K^{+}+I^{-}\), o número de mols de I⁻ vindos do KI é \(0{,}90\) mol.

Para o MgI₂: \(V=0{,}05\) L e \(C=0{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\). Assim \(n_{MgI2}=0{,}5\times0{,}05=0{,}025\ \mathrm{mol}\). Pela dissociação \(MgI_{2}\to Mg^{2+}+2I^{-}\), produz \(2\times0{,}025=0{,}050\) mol de I⁻.

Somando: \(n_{I^-}=0{,}90+0{,}050=0{,}95\) mol. O volume total é \(0{,}45+0{,}05=0{,}50\) L. Então a concentração final é \([I^{-}]=0{,}95/0{,}50=1{,}90\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\).