Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada a partir da solubilização de 6,99 desse sal em 10mL de água a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão

Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule a massa molar do K2CO3: \(2\times39+12+3\times16=138\) g·mol⁻¹.

Quantidade de matéria dissolvida: \(n=\dfrac{6,99}{138}=0{,}0507\) mol. Como o volume final do balão é 500 mL (0,5 L), a concentração inicial é \(C_1=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0{,}0507}{0{,}5}=0{,}1014\) mol·L⁻¹ ≈ 0,1 mol·L⁻¹.

Da solução-tampão foi retirada uma alíquota de 200 mL (0,2 L), contendo \(n_{aliq}=C_1\cdot0{,}2=0{,}02028\) mol.

Ao misturar com 600 mL adicionados, o volume final fica 0,8 L. A concentração final do K2CO3 é \(C_2=\dfrac{n_{aliq}}{0{,}8}=\dfrac{0{,}02028}{0{,}8}=0{,}02535\) mol·L⁻¹, que arredondando corresponde a 0,025 mol·L⁻¹.

Também se pode usar diretamente \(C_2=C_1\frac{V_1}{V_{tot}}=0{,}1\cdot\frac{0{,}2}{0{,}8}=0{,}025\).