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Questão FC287424

O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico con

Química

IDECAN · 2021

O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a

  1. 18,2.
  2. 18,4.
  3. 18,6.
  4. 18,9.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Para encontrar a concentração basta calcular moles de H2SO4 por litro. Dados: densidade \(d=1{,}84\ \mathrm{g/mL}\), título \(T=0{,}98\) (98% m/m) e massa molar \(M=98\ \mathrm{g/mol}\).

Primeiro, massa de 1 L de solução: \(m_{sol}=d\cdot1000=1{,}84\cdot1000=1840\ \mathrm{g}\).
Massa de soluto: \(m_{H_2SO_4}=T\cdot m_{sol}=0{,}98\cdot1840=1803{,}2\ \mathrm{g}\).

Agora moles: \(n=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M}=\dfrac{1803{,}2}{98}=18{,}4\ \mathrm{mol}\). Portanto a concentração é 18,4 mol/L, confirmando a resposta.

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