Um excesso de uma solução de iodeto de potássio foi adicionado a 35,0 mL de uma solução de nitrato de prata 0,25 M. A massa de iodeto de prata que irá precipitar será

Gabarito

D

Comentário do professor

Reagente limitante: como há excesso de KI, o nitrato de prata é o limitante e determina a quantidade de AgI formado.

Equação: \(KI + AgNO_3 \rightarrow AgI + KNO_3\) (razão estequiométrica 1:1 entre \(AgNO_3\) e \(AgI\)).

Calcule os mols: \(n_{AgNO_3}=V\cdot M=0{,}0350\ L\times0{,}25\ mol/L=0{,}00875\ mol\).

Portanto \(n_{AgI}=0{,}00875\ mol\).

PM do AgI: \(PM_{AgI}\approx235\ g/mol\) (Ag ≈108 + I ≈127).

Massa formada: \(m=n\times PM=0{,}00875\times235=2{,}05625\ g\approx2{,}05\ g\).

Logo, a massa de iodeto de prata precipitável é **2,05 g**, conforme indicado.