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Questão FC287428

Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve‐se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb

Química

IDECAN · 2016

Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve‐se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.)

  1. 26,9 g; 37,8 g; e, 58,5 g.
  2. 26,9 g; 55,5 g; e, 117 g.
  3. 33,1 g; 55,5 g; e, 117 g.
  4. 33,1 g; 55,5 g; e, 58,5 g.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para obter as massas pedidas usamos a relação da molaridade: \(m = M \cdot MM \cdot V\), onde \(m\) é massa (g), \(M\) mol/L, \(MM\) massa molar (g/mol) e \(V\) em L.

Calcule as massas molares somando massas atômicas:

Pb(NO3)2: \(MM = 207 + 2(14 + 3\cdot16) = 331\) g/mol.

CaCl2: \(MM = 40 + 2\cdot35{,}5 = 111\) g/mol.

NaCl: \(MM = 23 + 35{,}5 = 58{,}5\) g/mol.

Assumindo \(V=1\) L, aplicamos \(m = M\cdot MM\cdot1\):

Pb(NO3)2: \(0{,}1\cdot331 = 33{,}1\) g;
CaCl2: \(0{,}5\cdot111 = 55{,}5\) g;
NaCl: \(2\cdot58{,}5 = 117\) g.

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