No preparo de 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) foi utilizado 187,5 g de sal. Assinale a concentração (em mol/L) de íons nitrato nesta solução.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Massa molar do sal Cu(NO₃)₂: \(M_{Cu(NO_3)_2}=63{,}55+2\cdot14{,}01+6\cdot16=187{,}57\ \text{g·mol}^{-1}\).

Quantidade de matéria: \(n=\dfrac{187{,}5\ \text{g}}{187{,}57\ \text{g·mol}^{-1}}\approx1{,}00\ \text{mol}\). Volume da solução: 500 mL = 0,50 L.

Cada mol de Cu(NO₃)₂ libera 2 mol de íons nitrato \((NO_3^-)\). Portanto moles de nitrato = \(2\times1{,}00=2{,}00\ \text{mol}\). Concentração: \([NO_3^-]=\dfrac{2{,}00\ \text{mol}}{0{,}50\ \text{L}}=4{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\).