Em um frasco de solução aquosa de ácido sulfúrico estão impressos as seguintes informações: 1,29 kg – 1L; 38% (m/m). De acordo com tal solução, é correto afirmar que a quantidade d

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Densidade indica que 1,0 L da solução tem massa \(1{,}29\ \text{kg}=1290\ \text{g}\).

38% (m/m) significa que 38% da massa da solução é H₂SO₄. Assim a massa de ácido em 1,0 L é \(0{,}38\times1290=490{,}2\ \text{g}\).

Massa molar do ácido sulfúrico \(H_2SO_4\) é \(2\cdot1+32+4\cdot16=98\ \text{g·mol}^{-1}\).

A quantidade de matéria é \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{490{,}2}{98}=5{,}002\ \text{mol}\), ou seja, aproximadamente 5,0 mol.