Em um laboratório foi realizada a mistura de 20 mL de solução de fluoreto de sódio (6,0 mol/L), com 80 mL de solução do mesmo sal apresentando concentração de 2,0 mol/L. Consideran

Gabarito

B

Comentário do professor

Para obter a concentração final calculamos as **moles** de NaF em cada porção e dividimos pelo **volume total** (volumes aditivos). Converta mL para L: \(V_1=0{,}020\) L e \(V_2=0{,}080\) L.

Moles na primeira solução: \(n_1=C_1V_1=6{,}0\times0{,}020=0{,}12\) mol.
Moles na segunda: \(n_2=C_2V_2=2{,}0\times0{,}080=0{,}16\) mol.

Somando: \(n_{total}=0{,}12+0{,}16=0{,}28\) mol. Volume final: \(V_{total}=0{,}100\) L. Assim, a **concentração final** é \(C_f=\dfrac{n_{total}}{V_{total}}=\dfrac{0{,}28}{0{,}100}=2{,}8\) mol/L.

Também pode-se usar a forma direta \(C_f=\dfrac{C_1V_1+C_2V_2}{V_1+V_2}\), que leva ao mesmo resultado: 2,8 mol/L.