Questão FC287433
Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água no preparo de um suco de fruta, misturar o detergente na água da lavagem de roupas, adicionar uma certa quantidade de medicame
Química
IDECAN · 2014
Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água no preparo de um suco de fruta, misturar o detergente na água da lavagem de roupas, adicionar uma certa quantidade de medicamentos em água ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá‐las mais fluidas, são exemplos claros de diluição. Em determinado laboratório, 300 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 34,0 g/L é misturada com 1,4 L de uma outra solução do mesmo soluto (3,08 g/L). Assim, a solução obtida foi diluída para um volume final de 3,5 L. Neste caso, qual será a concentração em g/L da solução, após a diluição?
(Considere: Na = 22; O = 16; e, H = 1.)
- 34 g/L.
- 2,9 g/L.
- 4,1 g/L.
- 7,2 g/L.
- 10,2 g/L.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Para calcular a concentração final use a conservação da massa do soluto: a quantidade de NaOH não se perde na mistura, só se distribui no novo volume.
Converta volumes: 300 mL = 0,300 L. Calcule as massas: \(m_1=34{,}0\ \text{g/L}\times0{,}300\ \text{L}=10{,}2\ \text{g}\); \(m_2=3{,}08\ \text{g/L}\times1{,}4\ \text{L}=4{,}312\ \text{g}\).
Mas são somadas: \(m_{\text{total}}=10{,}2+4{,}312=14{,}512\ \text{g}\).
A concentração final é \(c=\dfrac{m_{\text{total}}}{V_{\text{final}}}=\dfrac{14{,}512\ \text{g}}{3{,}5\ \text{L}}=4{,}146\ \text{g/L}\), que arredondando para uma casa decimal dá 4,1 g/L.
Obs. Não foi preciso calcular massa molar (Na, O, H) porque as concentrações já vinham em g/L.
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