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Questão FC287437

Um alvejante comercial utilizado para retirar manchas de roupas brancas foi produzido pela dissolução de 521,5 g de NaClO em água suficiente para que a solução final tenha concentr

Química

IDECAN · 2012

Um alvejante comercial utilizado para retirar manchas de roupas brancas foi produzido pela dissolução de 521,5 g de NaClO em água suficiente para que a solução final tenha concentração 0,70 mols/L. Assinale o volume de água que deve receber os 521,5 g de NaClO para que a solução resultante tenha concentração 0,70 mols/L.

(Considere massa molar (g/mol): NaClO = 74,5.)

  1. 7 L.
  2. 7 pol3.
  3. 10 dm3.
  4. 10 m3.
  5. 7 mm3.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Calcule primeiro o número de mols de NaClO: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{521{,}5}{74{,}5}=7\ \text{mol}\).

Com a concentração desejada \(C=0{,}70\ \text{mol·L}^{-1}\), o volume necessário é \(V=\dfrac{n}{C}=\dfrac{7}{0{,}70}=10\ \text{L}.\

Como \(1\ \text{L}=1\ \text{dm}^3\), o volume pedido em unidades de decímetro cúbico é \(10\ \text{dm}^3\).
Portanto, deve-se completar com água até o volume final de 10 dm³.

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