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Questão FC287438

Uma solução A foi produzida pela mistura de 575 cm3 de HCl 0,20 M com 425 mL de HCl 0,40 M. Uma solução B foi feita pela mistura de toda a solução A com 0,5 mL de uma solução de Na

Química

IDECAN · 2012

Uma solução A foi produzida pela mistura de 575 cm3 de HCl 0,20 M com 425 mL de HCl 0,40 M. Uma solução B foi feita pela mistura de toda a solução A com 0,5 mL de uma solução de NaCl 0,35 M. Considere que todos os solutos estejam 100% dissociados e não ocorra nenhum tipo de reação. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações em g/L do HCl na solução A e do NaCl na solução B. (Considere massas molares (g/mol): HCl = 36,46; NaCl = 58,44.)

  1. 0,28 e 0,12.
  2. 10,39 e 6,82.
  3. 0,28 e 6,82.
  4. 10,39 e 0,12.
  5. 0,10 e 0,68.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Solução A: calcule os mols de HCl adicionados: \(n_1=0{,}20\cdot0{,}575=0{,}115\) mol e \(n_2=0{,}40\cdot0{,}425=0{,}170\) mol. Assim \(n_{tot}=0{,}285\) mol em volume total \(0{,}575+0{,}425=1{,}0\) L, logo concentração molar \(0{,}285\) M.

Converta para g·L⁻¹ usando a massa molar: massa = \(0{,}285\cdot36{,}46=10{,}3911\) g por litro → \(10{,}39\) g/L (HCl).

Solução B: mistura-se toda a solução A com \(0{,}5\) L de NaCl \(0{,}35\) M. Mols de NaCl adicionados: \(n=0{,}35\cdot0{,}5=0{,}175\) mol; massa = \(0{,}175\cdot58{,}44=10{,}227\) g.

Volume final = \(1{,}0+0{,}5=1{,}5\) L. Concentração em g·L⁻¹ = \(10{,}227/1{,}5=6{,}818\) ≈ \(6{,}82\) g/L (NaCl).

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