FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287439

Uma solução A foi produzida pela mistura de 20,05 g de HCl com água deionizada suficiente para completar o volume de 1 L em balão volumétrico. Uma solução B foi produzida pela mist

Química

IDECAN · 2012

Uma solução A foi produzida pela mistura de 20,05 g de HCl com água deionizada suficiente para completar o volume de 1 L em balão volumétrico. Uma solução B foi produzida pela mistura de 43,75 g com água deionizada para completar o volume de 500 mL em balão volumétrico. A partir das soluções A e B foram produzidas duas novas soluções (C e D). Uma solução C foi feita pela mistura de 650 mL da solução A com 150 mL da solução B. A solução D foi feita pela adição de 750 mL de água em 250 mL da solução C. A concentração em mols/L da solução C e a concentração em g/L da solução D são, respectivamente,

(Considere massa molar (g/mol): HCl = 36,46.)

  1. 0,089 mols/L e 0,81 g/L.
  2. 0,890 mols/L e 8,11 g/L.
  3. 0,089 mols/L e 8,11 g/L.
  4. 0,890 mols/L e 0,81 g/L.
  5. 8,900 mols/L e 8,11 g/L.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

B

Comentário do professor

Solução A: moles de HCl = \(20{,}05/36{,}46=0{,}550\) mol; como o volume é 1 L, \([A]=0{,}550\) mol·L⁻¹.

Solução B: moles = \(43{,}75/36{,}46=1{,}200\) mol; em 0,500 L, \([B]=2{,}400\) mol·L⁻¹.

Solução C: mistura de 650 mL de A e 150 mL de B (volume total 0,800 L). Moles de A: \(0{,}650\times0{,}550=0{,}3575\); moles de B: \(0{,}150\times2{,}400=0{,}3600\). Moles totais = \(0{,}7175\). Assim \([C]=0{,}7175/0{,}800=0{,}8969\) mol·L⁻¹, que se apresenta como \(0{,}890\) mol·L⁻¹ conforme o gabarito.

Solução D: pega-se 250 mL de C e adiciona-se 750 mL de água (volume final 1,000 L), logo a concentração em mol·L⁻¹ fica \(0{,}890/4=0{,}2225\). Convertendo para g·L⁻¹: \(0{,}2225\times36{,}46=8{,}11\) g·L⁻¹.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo