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Questão FC287442

Ao preparar 250 mL de solução 0,004 mol L–1 de sulfato de cobre (II), notou-se que no laboratório só havia disponível sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Qual alternativa expres

Química

IDECAN · 2012

Ao preparar 250 mL de solução 0,004 mol L–1 de sulfato de cobre (II), notou-se que no laboratório só havia disponível sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Qual alternativa expressa corretamente o procedimento a ser adotado para preparar a solução? (Considere os valores referentes às massas (g/mol–1): H2O = 18; Sulfato de cobre anidro = 159,5.)

  1. Medir 159,5 mg do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, transferir quantitativamente para um béquer de 250 mL e, após dissolvê-lo, ajustar o volume com água.
  2. Medir 159,5 mg do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e, após dissolvê-lo, ajustar o volume com água.
  3. Medir 249,5 mg do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, transferir quantitativamente para um béquer de 250 mL e, após dissolvê-lo, ajustar o volume com água.
  4. Medir 249,5 mg do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e, após dissolvê-lo, ajustar o volume com água.
  5. Medir 638 mg do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e, após dissolvê-lo, ajustar o volume com água.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Calcule primeiro a quantidade de soluto necessária: \(n = cV = 0{,}004\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}250\ \text{L} =\) 1,0×10-3 mol.

Como só há o sulfato de cobre(II) penta-hidratado, use sua massa molar: M = 159,5 + 5×18 = 249,5 g·mol-1. A massa a pesar é \(m = nM = 1{,}0\times10^{-3}\times249{,}5 =\) 0,2495 g (249,5 mg).

Procedimento prático: pesar 249,5 mg do sal penta-hidratado, transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, dissolver completamente e ajustar o volume com água até a marca. Isso garante a concentração desejada.

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