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Questão FC287448

O cloreto de iodo (ICl), também denominado monocloreto de iodo, é utilizado como catalisador na titulação de sulfato de cério com oxalato de sódio. Este composto pode ser obtido de

Química

IDECAN · 2012

O cloreto de iodo (ICl), também denominado monocloreto de iodo, é utilizado como catalisador na titulação de sulfato de cério com oxalato de sódio. Este composto pode ser obtido de acordo com a reação não balanceada: KIO3 + KI + HCl → KCl + ICl + H2O. É necessário preparar 500 mL de solução 0,003 mol L–1 de ICl, a partir dos reagentes mencionados na reação. Assinale a massa de KIO3 que deverá ser utilizada com quantidade estequiométrica de KI e HCl.

(Considere massas molares (g/mol): KIO3 = 214; KI = 166; HCl = 36,5; KCl = 74,5; ICl = 162,5; H2O = 18.)

  1. 83 mg
  2. 107 mg
  3. 214 mg
  4. 321 mg
  5. 642 mg
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Gabarito

B

Comentário do professor

Balanceando a reação obtemos: \( \textbf{KIO}_3 + 2\,\textbf{KI} + 6\,\textbf{HCl} \to 3\,\textbf{KCl} + 3\,\textbf{ICl} + 3\,\textbf{H}_2\textbf{O}.\)

Da equação, 1 mol de KIO3 gera 3 mol de ICl. Para preparar 500 mL de solução 0,003 mol·L–1 são necessários \(n_{\text{ICl}}=0{,}003\times0{,}5=0{,}0015\) mol ICl.

Logo, \(n_{\text{KIO}_3}=n_{\text{ICl}}/3=0{,}0015/3=0{,}0005\) mol. A massa requerida é \(m=n\cdot M=0{,}0005\times214=0{,}107\) g = 107 mg.

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