Um indivíduo transferiu para um balão de 500 mL as seguintes soluções: 50 mL de NaCl 58,5% m v–1 e 250 mL de CaCl2 0,50 mol L–1. Após ajustar o volume com água deionizada, a soluçã

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Volume final: 500 mL = 0,50 L.

Na solução de NaCl 58,5% m/v: 58,5 g por 100 mL → em 50 mL tem \(29{,}25\ \text{g}\). Moles de NaCl: \(\dfrac{29{,}25}{58{,}5}=0{,}50\ \text{mol}\). Concentração na 0,50 L: \([\text{NaCl}]=\dfrac{0{,}50}{0{,}50}=1{,}00\ \text{mol L}^{-1}\). Como NaCl fornece 1 Na+ por fórmula, \([\text{Na}^+]=1{,}00\ \text{mol L}^{-1}\).

CaCl2: \(0{,}250\ \text{L}\times0{,}50\ \text{mol L}^{-1}=0{,}125\ \text{mol}\). Concentração na 0,50 L: \([\text{CaCl}_2]=\dfrac{0{,}125}{0{,}50}=0{,}250\ \text{mol L}^{-1}\). Cada fórmula gera 1 Ca2+, logo \([\text{Ca}^{2+}]=0{,}250\ \text{mol L}^{-1}\).

Cl– total = Cl– de NaCl (1,00 M) + Cl– de CaCl2 (2 × 0,250 = 0,50 M) = \([\text{Cl}^-]=1{,}50\ \text{mol L}^{-1}\).