Uma massa equivalente a 25,48 g de nitrato de amônio foi dissolvida em água destilada utilizando-se um balão volumétrico de 250 mL; o volume foi completado e a solução homogeneizad

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Calcule primeiro o número de mols: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{25{,}48\ \text{g}}{80\ \text{g·mol}^{-1}}=0{,}3185\ \text{mol}.\)

Em seguida obtenha a concentração em mols por litro (molaridade) usando o volume em litros: \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0{,}3185\ \text{mol}}{0{,}250\ \text{L}}=1{,}274\ \text{mol·L}^{-1}\). Arredondando: 1,27 mol·L⁻¹.

Para a concentração em g·L⁻¹, divida a massa pelo volume em litros: \(\dfrac{25{,}48\ \text{g}}{0{,}250\ \text{L}}=101{,}92\ \text{g·L}^{-1}\).

Portanto, a solução tem 1,27 mol·L⁻¹ e 101,92 g·L⁻¹.