Um técnico tem 250 cm3 de uma solução inicial de carbonato de sódio (Na2CO3) com concentração molar 0,50 mols/L, e precisa transformar a concentração desta solução para que apresen

Gabarito

D

Comentário do professor

Dados iniciais: \(V_i=250\ \text{cm}^3=0{,}250\ \text{L}\), \(C_i=0{,}50\ \text{mol/L}\). Moles iniciais \(=0{,}250\times0{,}50=0{,}125\ \text{mol}\). Massa inicial de Na2CO3 \(=0{,}125\times86=10{,}75\ \text{g}.\

Objetivo: \(28{,}9\ \text{g/L}\). Ao adicionar \(750\ \text{mL}=0{,}750\ \text{L}\) de água, o volume final fica \(1{,}000\ \text{L}\). Seja \(m\) a massa a acrescentar: \((10{,}75+m)/1{,}0=28{,}9\Rightarrow m=28{,}9-10{,}75=18{,}15\ \text{g}.\

Molaridade final: moles adicionados \(=18{,}15/86=0{,}211\ \text{mol}\). Moles totais \(=0{,}125+0{,}211=0{,}336\ \text{mol}\). \(C_f=0{,}336/1{,}0\approx0{,}34\ \text{mol/L}.\

Resposta: adicionar 18,15 g de Na2CO3 e 750 mL de água; molaridade final ≈ 0,34 mol/L.