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Questão FC287454

Para preparar uma solução aquosa a partir de ácido sulfúrico concentrado, adicionou-se 125 g de H2SO4 em 875 g de água. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, título p

Química

IDECAN · 2012

Para preparar uma solução aquosa a partir de ácido sulfúrico concentrado, adicionou-se 125 g de H2SO4 em 875 g de água. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, título percentual (m/m), a concentração molar e a concentração em g/L da solução produzida.

 

(Considere: densidade da água = 1,0 g/cm3; massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.)

  1. 12,5% / 0,146 mols/L / 142,85 g/L
  2. 12,5% / 1,46 mols/L / 142,85 g/L
  3. 1,25% / 1,46 mols/L / 142,85 g/L
  4. 12,5% / 14,6 mols/L / 14,28 g/L
  5. 1,25% / 0,146 mols/L / 1,428 g/L
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Gabarito

B

Comentário do professor

Título percentual: a massa total da solução é 125 g (soluto) + 875 g (solvente) = 1000 g. Então \( \frac{125}{1000}\times100=12{,}5\%\).

Molaridade: calcule as mols de H2SO4: \(n=\dfrac{125}{98}=1{,}2755\ \text{mol}\). Usando a densidade da água (1,0 g/cm³) toma‑se o volume aproximado como o do solvente: \(V=875\ \text{g}=0{,}875\ \text{L}\). Assim \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1{,}2755}{0{,}875}=1{,}46\ \text{mol·L}^{-1}\).

Concentração em g/L: mesma base volumétrica: \(\dfrac{125\ \text{g}}{0{,}875\ \text{L}}=142{,}857\ \text{g·L}^{-1}\approx142{,}85\ \text{g·L}^{-1}.\)

Observação: adotou‑se aqui a aproximação de que o volume da solução é igual ao volume da água adicionada (densidade = 1,0 g/cm³), procedimento comum em exercícios desse tipo.

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