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Questão FC287455

Uma cidade possui uma estação de captação, que trata e fornece água com íons fluoreto em uma concentração de 6,5 x10-5 mols/L. Sabe-se que, o uso do flúor na água tratada é uma med

Química

IDECAN · 2012

Uma cidade possui uma estação de captação, que trata e fornece água com íons fluoreto em uma concentração de 6,5 x10-5 mols/L. Sabe-se que, o uso do flúor na água tratada é uma medida eficaz e de baixo custo para prevenir a cárie dental. Na prevenção de cáries, recomenda-se que a taxa total de ingestão de íons fluoreto, para cada pessoa e por dia, esteja entre 2,1 a 3,6 mg. Qual é a massa de íons fluoreto absorvida por um morador desta cidade que ingere 2 litros de água por dia? Supondo que a estação trate 3 milhões de litros de água por dia, qual será a massa diária de íons fluoreto que deverá ser adicionada ao processo de tratamento para manter a concentração constante em 6,5 x 10-5 mols/L? (Considere: massa molar do íon fluoreto = 19g/mol.)

 

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as respostas aos questionamentos anteriores.

  1. 3,71 mg / 2,47 kg
  2. 1,05 mg / 3,71 kg
  3. 5,05 mg / 1,71 kg
  4. 2,47 mg / 3,71 kg
  5. 24,7 mg / 37,05 kg
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Gabarito

D

Comentário do professor

Calculemos a quantidade de íon fluoreto partindo da **concentração** \(6{,}5\times10^{-5}\ \text{mol/L}\) e da **massa molar** \(19\ \text{g/mol}\).

Para um morador que ingere 2 L/dia:
\(n = C\cdot V = 6{,}5\times10^{-5}\times2 = 1{,}3\times10^{-4}\ \text{mol}\).
\(m = n\cdot M = 1{,}3\times10^{-4}\times19 = 2{,}47\times10^{-3}\ \text{g} =\) 2,47 mg.

Para a estação que trata \(3\times10^{6}\) L/dia:
\(n = 6{,}5\times10^{-5}\times3\times10^{6}=195\ \text{mol}\).
\(m =195\times19=3705\ \text{g}=3{,}705\ \text{kg}\), arredondando = 3,71 kg.

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