Para preparar 800 mL de uma solução de HCl 0,75 mol/L, encontra-se disponível a vidraria necessária e uma solução de HCl 36% (m/m) com densidade 1,18 g/cm3. Qual será o volume de s

Gabarito

B

Comentário do professor

Calcule os mol necessários: \(n = C\cdot V = 0{,}75\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}800\ \text{L} = 0{,}60\ \text{mol}.\)

Converta para massa de HCl puro: \(m_{\mathrm{HCl}} = n\cdot M = 0{,}60\ \text{mol}\times 36{,}46\ \text{g·mol}^{-1} = 21{,}876\ \text{g}.\)

Como a solução é 36% (m/m), a massa da solução necessária é \(m_{\text{sol}} = \dfrac{m_{\mathrm{HCl}}}{0{,}36} = \dfrac{21{,}876}{0{,}36} = 60{,}7667\ \text{g}.\)

Use a densidade para obter o volume: \(V = \dfrac{m_{\text{sol}}}{\rho} = \dfrac{60{,}7667\ \text{g}}{1{,}18\ \text{g·mL}^{-1}} = 51{,}50\ \text{mL}.\)

Portanto, deve-se usar aproximadamente 51,50 mL da solução de HCl 36% (d = 1,18 g·mL⁻¹) para preparar 800 mL de HCl 0,75 mol·L⁻¹.