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Questão FC287457

Uma solução A foi feita pela adição de 75 mL de água e 3,2989 g de NaOH. Uma solução de B foi feita pela adição de 2,9278 g de HCl em um volume de 95 mL de água. As duas soluções f

Química

IDECAN · 2012

Uma solução A foi feita pela adição de 75 mL de água e 3,2989 g de NaOH. Uma solução de B foi feita pela adição de 2,9278 g de HCl em um volume de 95 mL de água. As duas soluções foram misturadas e o ácido e a base reagiram entre si. A reação se processa conforme a equação a seguir.

 

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq)+ H20 (l)

 

(Considere: massas molares (g/mol) NaOH = 40,0; HCl = 35,5; NaCl = 58,4; d (H20) = 1,0 g/cm3.)

 

Supondo que a reação tenha ocorrido completamente, ou seja, com 100% de rendimento, e que os reagentes estavam em quantidades estequiométricas e nenhum reagente apresentou excesso, o título (%) e a molaridade da solução salina resultante são, respectivamente,

  1. 2,75 % e 0,04 mols/L.
  2. 0,27 % e 0,48 mols/L.
  3. 2,75 % e 0,48 mols/L.
  4. 0,27 % e 0,05 mols/L.
  5. 2,03 % e 0,58 mols/L.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Moles reagentes: \(n_{NaOH}=3{,}2989/40{,}0=0{,}08247\) mol; \(n_{HCl}=2{,}9278/35{,}5=0{,}08252\) mol — portanto NaOH é ligeiramente limitante e \(n_{NaCl}=0{,}08247\) mol.

Massa de NaCl: \(m_{NaCl}=n\cdot MM=0{,}08247\times58{,}4\approx4{,}82\) g.

Título (%): massa total da solução = massa da água (75+95 = 170 g) + massa dos solutos (3,2989+2,9278 = 6,2267 g) = 176,2267 g. Logo \( \%\ =\dfrac{4{,}82}{176{,}227}\times100\approx2{,}75\%.\)

Molaridade: volume total ≈ 170 mL = 0,170 L, então \(M=\dfrac{0{,}08247}{0{,}170}\approx0{,}486\approx0{,}48\) mol·L⁻¹.

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