Uma solução aquosa de NaOH (solução A) apresenta concentração igual a 1,0 mol/L e densidade de 1,1 g/cm3. Uma solução B foi produzida pela mistura de 100 mL da solução A com 400 mL

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Quantidade de NaOH em 1 mL da solução A:
A solução A tem concentração \(1{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\), ou seja, \(1{,}0\) mol em \(1000\ \text{mL}\). Em \(1\ \text{mL}\) há \(1{,}0/1000=0{,}001\) mol. Multiplicando pela massa molar \(40\ \text{g·mol}^{-1}\): \(0{,}001\times40=0{,}04\ \text{g}\).

Concentração da solução B:
Foram misturados \(100\ \text{mL}\) da solução A (0,1 L) com \(400\ \text{mL}\) de água, total \(0{,}5\ \text{L}\). Moles de NaOH inicialmente: \(1{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\times0{,}1\ \text{L}=0{,}1\ \text{mol}\). Após diluição, \(C=\dfrac{0{,}1\ \text{mol}}{0{,}5\ \text{L}}=0{,}2\ \text{mol·L}^{-1}\).

Observação: a densidade informada não foi necessária para os cálculos acima.