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Questão FC287459

Uma solução A de KOH possui concentração de 0,35 mols/L e uma solução B de KOH possui concentração de 1,25 mols/L. A solução C foi formada pela mistura de 550 mL da solução B e 250

Química

IDECAN · 2012

Uma solução A de KOH possui concentração de 0,35 mols/L e uma solução B de KOH possui concentração de 1,25 mols/L. A solução C foi formada pela mistura de 550 mL da solução B e 250 mL da solução A. A solução D foi feita pela adição de 800 mL de água destilada em 100 mL da solução C. Calcule a concentração (g/L) da solução C e a concentração (mols/L) da solução D, respectivamente. (Considere: massa molar do KOH = 56,11 g/mol.)

  1. 54,4 g/L e 1,0772–2 mols/L
  2. 54,4 g/L e 1,0772–1 mols/L
  3. 5,44 g/L e 1,0772–1 mols/L
  4. 5,44 g/L e 1,0772–2 mols/L
  5. 54,4 g/L e 1,0772–3 mols/L
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Gabarito

B

Comentário do professor

Calculemos primeiro a solução C. Mols de KOH vindos de B: \(1{,}25\ \text{mol/L}\times0{,}550\ \text{L}=0{,}6875\ \text{mol}\). De A: \(0{,}35\ \text{mol/L}\times0{,}250\ \text{L}=0{,}0875\ \text{mol}\).

Total de mols em C: \(0{,}6875+0{,}0875=0{,}775\ \text{mol}\). Volume total: \(0{,}800\ \text{L}\). Assim, a concentração em mol/L de C é \(0{,}775/0{,}800=0{,}96875\ \text{mol/L}\).

Convertendo para g/L com \(M_{\text{KOH}}=56{,}11\ \text{g/mol}\): \(0{,}96875\times56{,}11=54{,}375\ \text{g/L}\approx\) 54,4 g/L.

Agora a solução D: pega-se \(0{,}100\ \text{L}\) de C, contendo \(0{,}96875\times0{,}100=0{,}096875\ \text{mol}\). Após adicionar \(0{,}800\ \text{L}\) de água, o volume passa a \(0{,}900\ \text{L}\).

Concentração de D: \(0{,}096875/0{,}900=0{,}107639\ \text{mol/L}\approx\) 1{,}0772×10⁻¹ mol/L (ou 0,1077 mol/L), conforme indicado.

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