Uma solução A foi produzida pela mistura de 500 mL de NaOH 0,25 M com 500 mL de NaOH 1,15 M. Uma alíquota da solução A com volume 25 mL foi adequadamente preparada e titulada contr

Gabarito

D

Comentário do professor

Teórica: ao misturar volumes iguais de duas soluções de NaOH, a concentração final é a média aritmética. Assim \(C_{teo}=(0{,}25+1{,}15)/2=0{,}70\) mol·L⁻¹.

Real (titulada): na titulação \( \text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\), mols de NaOH na alíquota = mols de HCl consumidos: \(n_{HCl}=C_{HCl}\cdot V_{HCl}\).

Calculando: \(n_{HCl}=0{,}5245\ \text{mol·L}^{-1}\times0{,}03454\ \text{L}=0{,}018116\ \text{mol}\).
Como a alíquota tem \(0{,}025\ \text{L}\), \(C_{real}=n/ V=0{,}018116/0{,}025=0{,}7246\ \text{mol·L}^{-1}\), arredondando \(0{,}72\) mol·L⁻¹.

Conclusão: concentrações teórica e real = 0,70 / 0,72 mol·L⁻¹.