A ureia, CO(NH2)2, é um não-eletrólito não volátil com densidade de 1,32 gmL-1 a 25°C. Calcule a pressão de vapor a 25 °C de uma solução preparada pela adição de 50 mL de ureia a 5

Gabarito

D

Comentário do professor

Calcule a massa de ureia a partir da densidade: 50 mL × 1,32 g·mL⁻¹ = 66 g. A massa molar da ureia é ≈ 60,06 g·mol⁻¹, logo n(ureia) = 66 / 60,06 ≈ 1,10 mol.

Água: 500 mL ≈ 500 g (densidade 1 g·mL⁻¹). Com massa molar 18,015 g·mol⁻¹, n(H₂O) = 500 / 18,015 ≈ 27,76 mol.

Determine a fração molar do solvente \(X_{H_2O}=\dfrac{n_{H_2O}}{n_{H_2O}+n_{\text{ureia}}}=\dfrac{27{,}76}{27{,}76+1{,}10}\approx0{,}962\).

Use a Lei de Raoult: \(P_{\text{solução}}=X_{H_2O}\cdot P^\circ_{H_2O}\). Substituindo, \(P_{\text{solução}}=0{,}962\times23{,}8\ \text{torr}\approx22{,}9\ \text{torr}\), arredondando para a precisão da questão obtemos 22,8 torr.