Um reator contém PCl5(g), a 250ºC. Sabe-se que esse composto se decompõe formando PCl3(g) e Cl2(g) e a constante de equilíbrio dessa decomposição é 1,78 atm. Qual seria a pressão a

Gabarito

B

Comentário do professor

A reação é PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂. Para 50% de conversão, se a pressão inicial de PCl₅ for \(x\), então a variação é \(0{,}5x\) e as pressões no equilíbrio são: \(P_{PCl_5}=0{,}5x\), \(P_{PCl_3}=0{,}5x\), \(P_{Cl_2}=0{,}5x\).

Usando a constante \(K=\dfrac{P_{PCl_3}\,P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}}\) e substituindo, obtemos

\(1{,}78=\dfrac{(0{,}5x)(0{,}5x)}{0{,}5x}=0{,}5x\). Logo \(x=\dfrac{1{,}78}{0{,}5}=3{,}56\ \text{atm}\).

A pressão total no equilíbrio é a soma das pressões parciais: \(P_{tot}=0{,}5x+0{,}5x+0{,}5x=1{,}5x\). Substituindo \(x\): \(P_{tot}=1{,}5\times3{,}56=5{,}34\ \text{atm}\).