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Questão FC287471

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e ind

Química

IDECAN · 2022

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de Dado: MMN = 14 g/mol

  1. 448 L.
  2. 44,8 L.
  3. 224 L.
  4. 228 L.
  5. 22,8 L.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Começamos calculando a massa molar do gás: o nitrogênio molecular é \(N_2\), logo \(M = 2 \times 14 = 28\) g·mol⁻¹. O número de mols a partir de 280 g é dado por \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{280}{28}=10\) mol.

Nas CNTP (1 atm e 273 K) aplicamos a equação dos gases ideais \(PV=nRT\). Isolando o volume: \(V=\dfrac{nRT}{P}=10\times0{,}082\times273\approx224\) L. Aqui \(R=0{,}082\) atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Forma rápida: usar o volume molar nas CNTP, \(22{,}4\) L·mol⁻¹, dá \(V= n\times22{,}4 = 10\times22{,}4 = 224\) L.

Portanto, o volume ocupado foi de 224 L — Letra C.

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