Dada a equação termoquímica \(2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g) \Delta H = − 198,2 KJ/mol\) Determine o calor liberado, em KJ, quando 87,9 g de SO2 se converter em SO3.

Gabarito

A

Comentário do professor

Da equação termoquímica temos que a reação completa (conforme escrita) libera 198,2 kJ quando se transformam \(2\) mol de SO\(_2\) em SO\(_3\) (sinal negativo indica processo exotérmico).

Calcule a quantidade de matéria: massa molar do SO\(_2\) é 64 g·mol⁻¹, logo \(n=\dfrac{87{,}9}{64}=1{,}3734\ \mathrm{mol}\).

Como \(198{,}2\ \mathrm{kJ}\) corresponde a \(2\) mol de SO\(_2\), o calor por mol de SO\(_2\) é \(\dfrac{198{,}2}{2}=99{,}1\ \mathrm{kJ·mol^{-1}}\). Portanto

\(q = n\cdot 99{,}1 = 1{,}3734\cdot 99{,}1 \approx 136{,}1\ \mathrm{kJ}\).

Como a questão pede o calor liberado, reportamos o valor positivo do módulo: 136 kJ (arredondamento conforme gabarito).