Questão FC287478
O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor - também chamado de energia térmica - envolvido em uma mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança d
Química
IDECAN · 2019
O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor - também chamado de energia térmica - envolvido em uma mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
- - 8469,9 KJ e o processo será exotérmico.
- + 6382,6 KJ e o processo será endotérmico.
- - 6382,6 KJ e o processo será exotérmico.
- + 8469,9 KJ e o processo será endotérmico.
- - 6397,5 e o processo será endotérmico.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
No calorímetro de bomba (volume constante) o calor medido é \(q_v\) e corresponde à variação da energia interna: ΔU. Como houve combustão, esse valor é negativo: \(ΔU=-6397{,}5\ \text{kJ}\).
Para obter a variação de entalpia usamos a relação \(ΔH=ΔU+Δn\,R\,T\). Aqui consideramos a reação com a água no estado gasoso, de modo que a combustão da glicose gera um aumento de \(Δn=+6\) mol de gás por mol de glicose.
Calculando a correção: \(ΔnRT=6\cdot8{,}314\cdot298\approx14868\ \text{J}=14{,}868\ \text{kJ}\).
Logo \(ΔH=-6397{,}5+14{,}868\approx-6382{,}6\ \text{kJ}\). O sinal negativo indica que o processo é exotérmico, confirmando a alternativa correta.
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