Calcule a energia livre de Gibbs, considerando a seguinte reação: \(Cd(Hg)+Hg_2SO_4(s)\leftrightarrow2Hg(l)+Cd^{2+}(aq)+SO^{2-}_4(aq),E^0=1,02V(25~^\circ C)\)

Gabarito

B

Comentário do professor

Usamos a relação entre energia livre padrão e potencial eletroquímico: \( \Delta G^\circ = -\,nFE^\circ \). Aqui, \( \Delta G^\circ \) é a variação de energia livre padrão, \(n\) o número de elétrons transferidos, \(F\) a constante de Faraday e \(E^\circ\) o potencial padrão.

Na reação dada, o cádmio passa de 0 para +2, logo n = 2 (dois elétrons). Adotando a constante de Faraday \(F = 96500\ \text{C·mol}^{-1}\) e \(E^\circ = 1{,}02\ \text{V}\), substituímos na expressão.

Calculando: \( \Delta G^\circ = -\,2\times 96500\times 1{,}02 = -196860\ \text{J·mol}^{-1} \).

Convertendo para kJ: \( \Delta G^\circ = -196{,}86\ \text{kJ·mol}^{-1} \). Portanto, o valor obtido é -196,86 kJ·mol⁻¹, indicando processo espontâneo sob condições-padrão.