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Questão FC287487

Uma grandeza parcial molar é a contribuição (por mol) que uma substância faz a uma propriedade total da mistura. A grandeza parcial molar de mais fácil visualização é o volume parc

Química

IDECAN · 2017

Uma grandeza parcial molar é a contribuição (por mol) que uma substância faz a uma propriedade total da mistura. A grandeza parcial molar de mais fácil visualização é o volume parcial molar, que representa a contribuição que uma substância faz ao volume total da mistura. O conceito de grandeza parcial molar estende a outras funções de estado como a energia de Gibbs parcial molar. Sobre estas grandezas parciais molares, é INCORRETO afirmar que:

 

Considere: detanol = 0,789 g/cm3
                           ln 0,50 = –0,69.

  1. Quanto maior a pressão parcial de um gás, maior o seu potencial químico.
  2. O volume total de uma mistura de 50 g de etanol e 50 g de água a 25°C é 113,6 cm3.
  3. Um sistema está em equilíbrio quando o potencial químico de cada substância tem o mesmo valor em cada fase onde a substância existe.
  4. A pressão parcial de um gás perfeito cai de 1,00 bar a 0,50 bar, quando o gás é consumido numa reação a 25°C. A variação do potencial químico da substância é –2,6 kJ/mol.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A afirmação está incorreta porque a variação do potencial químico para um gás ideal depende de \( \Delta\mu = RT\ln\!\dfrac{p_f}{p_i}\).

Substituindo: \(R=8{,}314\ \mathrm{J·mol^{-1}·K^{-1}}\), \(T=298\ \mathrm{K}\) (25°C) e \(p_f/p_i=0{,}50\), obtemos

\(RT=8{,}314\times298=2\,478\ \mathrm{J·mol^{-1}}\) e \(\ln(0{,}5)=-0{,}693\).

Logo, \(\Delta\mu=2\,478\times(-0{,}693)=-1\,717\ \mathrm{J·mol^{-1}}\approx -1{,}72\ \mathrm{kJ·mol^{-1}}\).

Portanto, o valor correto é cerca de -1,72 kJ/mol, não -2,6 kJ/mol; o sinal negativo indica diminuição do potencial químico quando a pressão cai.

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