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Questão FC287493

Ao utilizar um calorímetro, podemos analisar a variação de calor ocorrida em uma reação química, ou seja, a variação de entalpia. Sabe-se que se reagirmos 0,04 mol de gás hidrogêni

Química

IDECAN · 2017

Ao utilizar um calorímetro, podemos analisar a variação de calor ocorrida em uma reação química, ou seja, a variação de entalpia. Sabe-se que se reagirmos 0,04 mol de gás hidrogênio com 0,04 mol de gás cloro, teremos a formação de 0,08 mol de ácido clorídrico com liberação de 1.760 cal.

 

Assinale a alternativa da entalpia de formação, em kcal/mol, do ácido clorídrico em condições padrão.

  1. – 11.
  2. – 22.
  3. + 22.
  4. + 44.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Para obter a entalpia de formação do HCl calculamos o calor liberado por mol de produto formado. A reação indicada forma 0,08 mol de HCl a partir dos elementos e libera 1760 cal.

Logo, a entalpia por mol é dada por:

\(\Delta H_f({\rm HCl}) = -\dfrac{1760\ \text{cal}}{0{,}08\ \text{mol}} = -22000\ \text{cal/mol} = -22\ \text{kcal/mol}.\)

O sinal negativo indica processo exotérmico (liberação de energia). Portanto, a entalpia de formação do HCl, em condições padrão, é -22 kcal/mol.

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