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Questão FC287499

Tanto o propano quanto o butano podem ser utilizados como combustíveis. De acordo com as reações de combustão de ambos os hidrocarbonetos, considere que para aquecer 1 L de água é

Química

IDECAN · 2015

Tanto o propano quanto o butano podem ser utilizados como combustíveis. De acordo com as reações de combustão de ambos os hidrocarbonetos, considere que para aquecer 1 L de água é necessário cerca de 360 KJ de calor, a uma temperatura ambiente de 20ºC. É correto afirmar que a quantidade de massa, em gramas, de cada material respectivamente utilizado para gerar esse calor é de, aproximadamente,

 

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) \(\quad \quad \quad \Delta\)H = –1998 KJ

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l) \(\quad \quad \quad \Delta\)H = –5446 KJ

  1. 7,92 e 7,66.
  2. 7,92 e 3,83.
  3. 7,66 e 7,92.
  4. 7,66 e 3,83.
  5. 3,83 e 7, 92.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Propano: a reação indica \(\Delta H=-1998\) kJ para 1 mol de C3H8. Energia necessária = 360 kJ, portanto moles requeridos \(=360/1998\approx0{,}18018\) mol. Usando massas atômicas inteiras (C=12, H=1) a massa molar é \(3\cdot12+8\cdot1=44\) g·mol⁻¹. Logo, massa necessária \(=0{,}18018\cdot44\approx7{,}92\) g.

Butano: a equação dá \(\Delta H=-5446\) kJ para 2 mol de C4H10, ou seja \(-2723\) kJ por mol. Moles requeridos \(=360/2723\approx0{,}13226\) mol. Massa molar (4·12+10·1)=58 g·mol⁻¹. Assim, massa \(=0{,}13226\cdot58\approx7{,}66\) g.

Portanto, os valores apresentados (7,92 g e 7,66 g) decorrem da divisão da energia requerida pela energia liberada por mol e da multiplicação pelo respectivo peso molar.

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