Considere as seguintes reações. I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g) \(\Delta\)H = +286 kJ II. H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(v) \(\Delta\)H = –242 kJ Assinale, a seguir, o \(\Delta\)H da passagem

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Invertemos a reação I para obter a entalpia de formação da água líquida: \( \text{H}_2(g)+\tfrac{1}{2}\text{O}_2(g)\to\text{H}_2\text{O}(l)\), \( \Delta H = -286\ \text{kJ}\).

Da reação II temos a entalpia de formação da água no vapor: \( \text{H}_2(g)+\tfrac{1}{2}\text{O}_2(g)\to\text{H}_2\text{O}(v)\), \( \Delta H = -242\ \text{kJ}\).

Para a transformação \( \text{H}_2\text{O}(v)\to\text{H}_2\text{O}(l)\) calculamos a diferença entre as entalpias de formação: \( \Delta H = -286 - (-242) = -44\ \text{kJ}\). Logo, a condensação libera \(44\ \text{kJ/mol}\) (exotérmica).