Questão FC287501
Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo \(\Delta\)G = \(\Delta\)H – T \(\Delta\)S, é correto afirmar que se
Química
IDECAN · 2015
Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo \(\Delta\)G = \(\Delta\)H – T \(\Delta\)S, é correto afirmar que se
- \(\Delta\)H > 0 e \(\Delta\)S < 0, então \(\Delta\)G é sempre positivo e o processo é espontâneo.
- \(\Delta\)H < 0 e \(\Delta\)S > 0, então \(\Delta\)G é sempre negativo e o processo é espontâneo.
- \(\Delta\)H > 0 e \(\Delta\)S > 0, então \(\Delta\)G é positivo e espontâneo em altas temperaturas.
- \(\Delta\)H < 0 e \(\Delta\)S < 0, então \(\Delta\)G é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.
- o \(\Delta\)G for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Partindo da expressão de Gibbs \( \Delta G=\Delta H-T\Delta S\), se \( \Delta H<0\) e \( \Delta S>0\) temos duas contribuições que favorecem valores negativos de \( \Delta G\).
Como \(T\) (em Kelvin) é sempre não negativa, o termo \(T\Delta S\) é positivo, e a subtração \( -T\Delta S\) torna \( \Delta G\) ainda mais negativo do que \( \Delta H\). Portanto, para qualquer temperatura \(T\ge 0\) resulta \( \Delta G<0\).
Em termos físicos, o processo é exotérmico (\( \Delta H<0\)) e aumenta a entropia do sistema (\( \Delta S>0\)), condições que garantem espontaneidade em qualquer temperatura segundo o critério de Gibbs.
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